已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋（a－b）kJ/mol

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）鉻黃中，鉻的化合價(jià)為 價(jià)

（2）在浸取過(guò)程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ，操作a的名稱為

（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

（4）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）對(duì)含鉻廢水進(jìn)行處理的方法是：將含Cr2O72－的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①寫(xiě)出Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

請(qǐng)分析電解過(guò)程中溶液pH不斷上升的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水，制得無(wú)色透明溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②該溶液中陽(yáng)離子只有H+；③與鐵反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念，其中能說(shuō)明該物質(zhì)為酸類(lèi)物質(zhì)的是：

A．①②③ B．①② C．② D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，0.1 mol/L NaHS溶液顯堿性，則下列關(guān)系式或說(shuō)法中不正確的是

A．c（Na+）=c（HS－）+2c（S2－）+c（OH－）

B．c（H2S）+c（HS－）+c（S2－）=0.1mol/L

C．將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c（H+）•c（OH－）不變

D．c（S2－）+c（OH－）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成

③氣體的密度不隨時(shí)間而變化

④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；

②在①所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；

③在②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是__________；

（2）原溶液中一定存在的離子是___________；

（3）原溶液中可能存在的離子是 ，請(qǐng)解釋不能確定離子是否存在的原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）

A．稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2=

A．1︰2 B．2︰1 C．3︰2 D．2︰3

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