Question

10．已知反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，完成以下問題，
（1）將該反應(yīng)方程式改寫成離子方程式．
（2）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
（3）取15.8克KMnO₄溶解于水配成100毫升溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．用15.8克KMnO₄與足量鹽酸反應(yīng)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣5.6L．在此過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等的計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)的離子方程式為2KMnO₄+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2KMnO₄+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，反應(yīng)中Mn得到2×5e^-，Cl失去10e^-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：；
（3）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，c（KMnO₄）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol                            5×22.4L
0.1mol                           V
V=5.6L，
由方程式可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，
故答案為：1mol/L；5.6L；0.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，能會(huì)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．