【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應為

下列說法正確的是（ ）

A．該裝置中電能轉化為光能

B．H+從甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D．乙池溶液屮發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+

【答案】D

【解析】

試題分析：A、裝置的是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉化為電能的裝置，A錯誤；B、原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；C、甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應，即AQ+2H++2e-＝H2AQ，C錯誤；D、在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，碘單質得電子生成I-，發(fā)生的反應為H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：③ ，④ ，⑦ 。

（2）以上裝置中，不能進行物質的分離與提純實驗的是 （填寫相應序號，下同）；實驗裝置不完整的是 ；加熱時需加墊石棉網(wǎng)的是 ；實驗之前需檢查裝置氣密性的是 。

（3）實驗室準備用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。則所需濃硫酸的體積是________ mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是________(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是 。解決了上述問題后，仍發(fā)現(xiàn)所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是 。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶定容

D．定容時，俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項與反應熱的大小無關的是（ ）

A. 反應物的狀態(tài) B. 反應物的多少 C. 反應物的性質 D. 反應的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】aX（g）＋bY（g） cZ（g）＋dW（g）在一定容積的密閉容器中反應，5 min時達到平衡，X減少 n mol·L－1，Y減少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為 （ ）

A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B.18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C.在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
D.15gCH3+含有8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）
①同質量、不同密度的N2和C2H4 ②同溫度、同體積的O2和N2
③不同溫度壓強下、同物質的量的CO2和C2H4 ④同壓強、同體積的N2和O2 ．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是 (　　)。

A. 電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2

B. 該元素為V

C. 該元素為ⅡA族元素

D. 該元素位于d區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是_____

A．△H>0，氣體分子數(shù)目增多

B．△H>0，氣體分子數(shù)目減少

C．△H<0，氣體分子數(shù)目增多

D．△H<0 ，氣體分子數(shù)目減少

（4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的_____（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣

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