Question

【題目】二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯，其變化可表述為：

2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________。

(3)若產(chǎn)生標況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________mol。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm—3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度________________mol·L—l。

Answer 1

【答案】 1:1 2 11.9

【解析】該反應中KClO3中氯元素化合價由+5得一個電子變成+4價，HCl中氯元素由-1價失一個電子變成0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，（1）用單線橋法可表示為：

；

（2）KClO3中氯元素化合價降低為氧化劑，HCl中氯元素化合價升高生成氯氣部分為還原劑，另有一半化合價不變生成氯化鉀做為酸的作用，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：2=1：1；

（3）由反應可知，產(chǎn)生標況下22.4 L Cl2時，即1mol Cl2，轉(zhuǎn)移2mol電子；

（4）質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm—3的濃鹽酸，根據(jù)計算：

=11.9mol。