【題目】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）是一種典型的脂肪，在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物，常人需快走約200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ計）。則油酸甘油酯的燃燒熱△H約為（ ）

A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1

C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1

【答案】D

【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，消耗1kg油酸甘油酯釋放出熱量：（200×190kJ）=3.8×104kJ，1kg該化合物的物質(zhì)的量為1000g÷884g/mol，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=- =-3.4×104kJmol-1，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星──土衛(wèi)六。科學家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95％的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是 （ ）

A. 碳氫化合物的通式為CnH2n+2 B. 石油的主要成分是碳氫化合物

C. 乙炔是含碳量最高的碳氫氧化物 D. 碳氫氧化物中的化學鍵都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

（1）合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

（2）分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱____________

（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_________（填正確答案標號）

A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_______________________

（4）在本實驗的分離過程中，產(chǎn)物應從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________

（6）在蒸餾收集產(chǎn)品時， 控制的溫度應在____________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______________（填序號）

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在在生活生產(chǎn)中有著重要應用．

（1）粗制晶體中常含有雜質(zhì)．

①在提純時為了除去，常加入合適氧化劑，使氧化為，下列物質(zhì)最好選用的是 ______ ．

A. 氯水

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至，使轉(zhuǎn)化為，調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ______ ．

A.NaOH

（2）在下，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化學式，生成該沉淀的離子方程式為 ______ 已知時．

（3）向溶液中加入和KBr，當兩種沉淀共存時， ______

（4）向盛有1mL溶液的試管中滴加2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，靜置可以觀察到的現(xiàn)象是 ______ ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是用離子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿

B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的圖像的說法不正確是 （ ）

A. 圖1可表示反應2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應速率變化

B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應時CO的體積分數(shù)隨時間變化圖像。

C. 圖3可表示反應2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應為吸熱反應。

D. 圖4可表示反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反應是吸熱反應,且m+n>p+q。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是（ ）

A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 電池總反應為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國雙氧水(蒽醌法)生產(chǎn)廠家每年都會排放一定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳，還含有Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。

（2）“酸浸”時，提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。

a．金屬鎳廢料進行“粉碎” b．用硫酸多次浸取

c．浸取時間縮短一半 d．適當升高溫度

（3）“氧化”時發(fā)生反應的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學式為_________。

（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5，則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計算)。

（5）“溶解”過程中反應的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．

試回答：

（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________．

（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是_________．

（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）

A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________．

B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________．

C. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________．

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