Question

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數據如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內，平均反應速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A． B的起始量不可知，無法求出0～t1min內的平均速率。B． v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1為0～t1時間段內平均速率而非t1時刻的瞬時速率。故B錯。C．升高溫度，化學反應速率增大，正確。D．由表中數據可得：t1到t2時間段內

aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)

△n /mol 0.06 0.06 0.1

所以：b：c:d=3:3:5 故D錯誤。

考點：了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法；理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。