1．對于某鹽溶液中的離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是，取試樣（　�。�
A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，一定有Cl-
C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-

分析 A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w遇澄清石灰水變渾濁；
B、含有氯離子、亞硫酸根離子的溶液加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失．
C、銨鹽和堿之間反應(yīng)可以得到氨氣堿性氣體，濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；
D、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀．

解答 解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32-，故A錯誤；
B、加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則溶液含有氯離子或是亞硫酸根離子中的至少一種，故B錯誤；
C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；
D、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出氨水的電離方程式NH3•H2O?NH4++H2O．吸收產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）步驟II中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填編號）a．
a．升高溫度      b．增大水蒸氣濃度       c．加入催化劑       d．降低壓強(qiáng)
（3）利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O蒸氣反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H2和N2為原料氣的投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為14.5%．
（5）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入起始原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（6）簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法對原料氣加壓或分離液氨后未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
氯酸鉀制氧氣：．
氧化劑是KClO3，還原劑是KClO3，氧化產(chǎn)物O2，還原產(chǎn)物KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．PH=1的溶液中：Na+Mg2+CH3COO-SO42-
B．PH=13的溶液中：Ba2+K+Cl-HCO3-
C．無色溶液中：K+Fe3+CO32-NO3-
D．透明溶液中：Na+NH4+NO3-MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．從柑桔中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測不正確的是（　　）
A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．常溫下為液態(tài)，易溶于水
C．分子式為C10H16
D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在相同的條件下，用下列兩種方法制取氯氣，①用含HCl 2mol的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應(yīng)，②用43.5g 的MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2 的物質(zhì)的量（　�。�
A．①和②一樣多B．②比①多C．①比②多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．甲燒杯中B極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中A極上電極反應(yīng)式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
C．燒杯中D極上電極反應(yīng)式為4H++4 e-═2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，C極附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只做還原劑的是（　�。�
A．CO2氣體通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B．鈉被氧氣氧化：4Na+O2═2Na2O
C．CO氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
D．NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某溫度下，在2L密閉容器中，發(fā)生NO2和N2O4之間的反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（3）平衡常數(shù)K=0.11．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（4）若t1=2min，反應(yīng)開始至2min末Y的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（5）若升高溫度，則v正加快，v逆加快，（填“加快”或“減慢”），平衡-向正方向移動（填“正”或“逆”）．
（6）可做為本反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有①④⑥⑦⑧．
①單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
③NO2、N2O4 的反應(yīng)速率的比為2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑦氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑧氣體的溫度不再變化
（7）在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是C．
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105 Pa   B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa   D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa．

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