鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為，俗名為水楊酸，在 醫(yī)學(xué)上具有解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕作用，由于它具有酸性而刺激胃腸道產(chǎn)生嚴(yán)重的反應(yīng)，因此通常將它先轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸（阿司匹林），服用后在人體內(nèi)會(huì)緩慢反應(yīng)生成水楊酸：

據(jù)此，請(qǐng)回答：
這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
有時(shí)，生產(chǎn)廠家將乙酰水楊酸制成其鈉鹽或鈣鹽，目的是
 
，以防止刺激胃黏膜．
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：該反應(yīng)為酯的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；乙酰水楊酸含有羧基，能夠電離出氫離子，對(duì)胃黏膜具有刺激性，為了避免刺激胃黏膜，可以將乙酰水楊酸制成其鈉鹽或鈣鹽．
解答： 解：根據(jù)題中反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為酯的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；由于乙酰水楊酸具有酸性，為了避免刺激胃黏膜，所以將乙酰水楊酸制成其鈉鹽或鈣鹽，以便減弱乙酰水楊酸的酸性，
故答案為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；減弱酸性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等有機(jī)反應(yīng)的概念，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及具有的化學(xué)性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
131
52
I是一種人工放射性核素，下列關(guān)于
 
131
52
I的說(shuō)法正確的是（　　）
A、與
 
127
53
I互為同位素
B、中子數(shù)為53
C、質(zhì)子數(shù)為78
D、核外電子數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的二氧化錳與鋁粉的混合物樣品．
（1）取第一份樣品7.47g，向其中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則原樣品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（精確到0.1）．
（2）取第二份樣品15.75g，向其中加入足量A的濃溶液，適當(dāng)條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成A．則原樣品中氧元素與鋁元素的質(zhì)量比為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法．
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ?mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ?mol-1
③H2O（g）=2H2O（l）△H=-44.0KJ?mol-1
CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C（s） 和N02（g），在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示．

①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 

②0-10min，10?20min，30?40min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2、a3，其中最小的為
 
，其值是
 

③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 

④第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．增加C（s）的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20?30min、40?50min時(shí)體系的溫度分別為T(mén)1和T2則T1
 
T2（填“＞“＜”或“=”），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B為單質(zhì)，C為淡黃色固體；A、B、C、D、E、F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫(xiě)出A、B、E的分子式：
A．
 
、B．
 
、E．
 
．
（2）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C+H2O：
 
；
②D+E（少量）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑．某興趣小組利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備 FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b 進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．
填寫(xiě)下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：
 
．
（2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由
 
．
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe （NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成
 
．
（5）若要測(cè)廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B中放出氣體的體積V （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為：
 
（用含m、V的代數(shù)式表示），請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫(huà)出必要的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、C、J為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色．A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．反應(yīng)①在工業(yè)上可用于制作電路板．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C和I的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為
 
；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
 
倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線(xiàn)對(duì)地球表面輻射量增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病人數(shù)明顯增加．造成這一現(xiàn)象的主要原因是（　　）
A、人們大量使用氟氯代烷
B、人們?cè)跓掍摃r(shí)向空氣中排放了大量的高爐煤氣
C、石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣
D、硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

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