【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________
I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(4)已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).______________。
合成路線流程圖示例如下:。
【答案】3 酯鍵、羥基 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O CH3N=C=O
【解析】
(1)根據(jù)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有3個(gè)手性碳原子,即,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基,故答案為3; 酯基、羥基;
(2)C中含有醛基,能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),則C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;
(3)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),這說(shuō)明分子中含有酯基和醛基。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明分子中含有酚羥基。又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V有4個(gè)峰,所以應(yīng)該是甲酸形成的酯,則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有,故答案為;
(4)根據(jù)EF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并根據(jù)原子守恒可知,該反應(yīng)應(yīng)該是加成反應(yīng),所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH3N=C=O,故答案為CH3N=C=O;
(5)可發(fā)生催化氧化生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,然后發(fā)生取代反應(yīng)生成,進(jìn)而與作用可生成目標(biāo)物,反應(yīng)流程為,故答案為。
【點(diǎn)晴】
本題考查考查較為綜合,涉及有機(jī)物手性碳原子、官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、方程式以及有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等,是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題貼近高考,綜合性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該類試題能較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力、創(chuàng)造思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和答題效率,也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力。該題的關(guān)鍵是記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出__________________。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:_______。
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。
ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性:Cl2>(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.中和滴定
(1)用酸式滴定管量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示劑,用0.20 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________。
(2)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
Ⅱ.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(3)常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_______,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________(已知 lg5 = 0.7 )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同,分別如(I)和(Ⅱ)所示,
試回答:
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是______________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是_______________________。
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是______________________________,如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B.在10lkPa、120℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則1mol氫氣在10lkPa、25℃時(shí)燃燒放出的熱量應(yīng)小于241.8kJ
C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)= C(石墨,s);△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“新冠病毒”疫情讓人們?cè)俅握J(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A.中子數(shù)為127的碘原子:
B.供氧劑中過(guò)氧化鈣(CaO2)的電子式:
C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式:NaClONa++ClO-
D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO,CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:
i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)2中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C=O | C≡O(shè) | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計(jì)算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1,則ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)對(duì)于反應(yīng)1,不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法不正確的是(__________)
A.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低
C.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)1,起始?jí)簭?qiáng)為4MPa,則圖中M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為___,250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數(shù)字);
③若要進(jìn)一步提高甲醇產(chǎn)率,可采取的措施有___(寫兩條即可)
(3)相同條件下,一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率,結(jié)合反應(yīng)1、2分析原因:___。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示:
250~300℃時(shí),乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的主要原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問(wèn)題
①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;
②處的現(xiàn)象:____________________;
③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
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