Question

科學(xué)家通過x射線探明：NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（Kj．mol-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是

 

．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641Kj．mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-770kJ．mol^-1
則固體鎂和四氯化鈦氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將CO與H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），該反應(yīng)的△H

 

0，△s

 

0（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：晶體熔沸點的比較,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：（1）影響晶體晶格能大小的因素有離子半徑以及離子所帶電荷的多少；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)△G=△H-T?△S進(jìn)行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如△G＞0，則不能自發(fā)進(jìn)行．

解答：解：（1）離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；離子電荷數(shù)Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺=Ca²⁺，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
故答案為：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（2）①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-770kJ．mol^-1
由蓋斯定律①×2-②，得到熱化學(xué)方程式為：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol，
故答案為：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol；
該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量越多，其熵越大，所以△S＜0，混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則應(yīng)該滿足：△G=△H-T?△S＜0，由于△S＜0，則△H＜0，
故答案為：＜；＜．

點評：本題考查了離子晶體熔點的比較、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)自發(fā)性的判斷等，題目難度中等，知識面廣，應(yīng)加強平時知識的積累，側(cè)重于基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查．