Question

有一包固體粉末，由下列物質(zhì)中若干種均勻混合而成：Ba(NO₃)₂、CaCO₃、Na₂S、CuSO₄、BaCl₂．有關(guān)實驗過程及記錄如下：

(1)將粉末溶干水，得到藍(lán)色溶液和白色沉淀．過濾后將沉淀洗滌、烘干，稱重質(zhì)量為m g．

(2)向濾出的沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解．

(3)把濾液分成三等份．第一份加稀HNO₃和AgNO₃溶液，無大量白色沉淀生成；第二份加入稀H₂SO₄，無明顯現(xiàn)象；第三份加入過量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，把沉淀濾出后洗滌、烘干、稱量質(zhì)量為m g．

試判斷此白色粉末由________混合而成，它們的物質(zhì)的量為比為________．

Answer 1

答案：
解析：

Ba(NO3)2和CuSO4,1∶4

提示：

本題考查運用離子檢驗和定量計算的技能，推斷無機(jī)鹽混合物組成的能力． 　　根據(jù)(1)中藍(lán)色溶液可知，原混合物中含CuSO4，不含Na2S；由(1)、(2)白色沉淀不溶于稀鹽酸，可以肯定混合物中含有Ba2+，肯定不含CaCO3，白色沉淀為BaSO4，其質(zhì)量為m g；由(3)加入AgNO3及稀HNO3無白色沉淀生成，可證明無Cl－，肯定混合物中含Ba(NO3)2，不含BaCl2；若加稀H2SO4無沉淀產(chǎn)生，證明Ba2+已沉淀完全；第二份加過量Ba(NO3)2得到的m g白色沉淀物均為BaSO4．若向全部濾液中加入過量Ba(NO3)2溶液，會得到3m g　BaSO4沉淀． 　　因此，BaSO4的總量為4m g．其中全部來自CuSO4，Ba2+來自原混合物中的Ba(NO3)2，可推知Ba(NO3)2與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1∶4． 　　本題為定性和定量的綜合推斷題．解答這類問題的過程大致應(yīng)為：將實驗操作與判斷分解為定性分析和定量推斷兩部分；先集中解決混合物的組成成分；然后，依據(jù)對物質(zhì)成分推斷的結(jié)論，結(jié)合能作為量的判斷的事實，確定各成分物質(zhì)的量關(guān)系．運用分析的方法分解綜合問題，對分解出每個問題(定性問題或定量問題)，則要綜合利用題給的背景材料，包括物質(zhì)的范圍、各有關(guān)實驗現(xiàn)象與實驗數(shù)據(jù)，進(jìn)行合理的推導(dǎo)，得出相應(yīng)的結(jié)論． 　　解題時，在每步實驗過程及記錄的現(xiàn)象處注明可得出的結(jié)論，對推斷將是有益的．例如，在步驟(1)“得到藍(lán)色溶液”處寫出必含CuSO4、不含Na2S，“白色沉淀”處寫出可能含Ba2+[Ba(NO3)2、BaCl2]或CaCO3，“質(zhì)量為m g”處，注明是BaSO4、CaCO3中的一種或兩種；在步驟(2)“沉淀不溶解”處寫出沉淀是BaSO4；步驟(3)第一份處注明含Ba(NO3)2不含BaCl2，第二份處注明濾液中不含Ba2+；第三份處寫出此份濾液中物質(zhì)的量與CuSO4物質(zhì)的量相等． 　　這些推斷的每步結(jié)論對落實整體推斷的結(jié)論是很有用的．隨時標(biāo)明各步結(jié)論或用圖示法使推斷過程清晰化，是解答混合物綜合推斷題常用的輔助方法．