9．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量．常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化
B．a、b、c三點溶液的pH：b＞c＞a
C．將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a點水電離出的n（H+）等于c點水電離出的n（H+）

分析 稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為氫氧化鈉稀釋曲線，據(jù)此分析．

解答 解：A．加水稀釋時，醋酸進一步電離，導電能力變化較小，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，故A錯誤；
B．NaOH溶液顯堿性，醋酸顯酸性，導電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的pH：c＞b＞a，故B錯誤；
C．將a、b兩點溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，則溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；
D．a(chǎn)點的導電率與b點相同，則a點離子濃度等于c點離子濃度，對水的電離抑制程度相同，則a點水電離出的n（H+）等于c點水電離出的n（H+），故D正確．
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意溶液離子濃度與導電性之間的關(guān)系，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基本原理的應(yīng)用能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同．試分析在該晶體中不會存在（　　）
A．陽離子B．共價鍵C．離子鍵D．分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一，聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB，有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

已知：
Ⅰ．A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%；
Ⅱ．R-CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$
Ⅲ．
請回答：
（1）C中官能團的名稱為碳碳雙鍵和醛基，寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，該分子中最多有9個原子共平面；
（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O；
（3）③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）寫出與F具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體中的其中二種的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2；
（6）參照上述信息，設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1molNO2氣體與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2LC2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，17gNH3中含有的共用電子對數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液吸收H2S：Cu2++S2-═CuS↓
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向KAl（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列事實的解釋正確的是 （　�。�
選項 事實 解釋
 A 酸雨的pH＜5.6 CO2溶解在雨水中
 B 稻草、甘蔗渣可用來造紙 稻草、甘蔗渣富含纖維素
 C 化石燃料燃燒時采取固硫措施 提高化石燃料的利用率
 D 將水中的鐵閘門連接電源的負極而防腐 利用犧牲陽極的陰極保護法
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉是純凈物，其成分就是次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣
D．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都有強氧化性，能氧化金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推斷砹及砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①HAt很穩(wěn)定 
②砹易溶于某些有機溶劑 
③砹的熔沸點較高  
④砹是有色固體
⑤砹化銀不溶于水
⑥砹在水中溶解度較�。�
A．只有①B．只有①②C．只有③④⑤D．只有②④⑤

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