【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D. 氯化鋁溶液與足量氨水：Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

【答案】C

【解析】A、醋酸為弱電解質，在離子方程式中不可拆，故A錯誤；B、電荷不守恒，故B錯誤；C、二氧化硫少量時，與堿反應生成SO32-，故C正確；D、氫氧化鋁不溶于氨水，在氯化鋁中加過量的氨水只能生成氫氧化鋁，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

已知在1100°C時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．

①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數(shù)值________（填“增大”“減小”“不變”）；

②1100°C時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應這一時刻向__________進行（填“左”或“右”）．

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．

①反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=__________，CO2的轉化率為_______．

該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=____________（分數(shù)表示）．

②反應達到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符號)。

a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2

d．將H2O（g）從體系中分離 e．充入He（g）

③以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．寫出燃料電池負極的電極反應式：_________________。

④有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明末宋應星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅，寫出其中氧化還原反應的化學方程式_____________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質；②金屬活動性順序：Zn>Ni>Cu)，請回答下列問題：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________，酸浸時，ZnFe2O4發(fā)生反應的化學方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質A調節(jié)溶液的PH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時發(fā)生反應的離子方程式______________。

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標）隨pH值（橫標）變化時的沉淀溶解平衡線，若加入物質A只使Fe3+沉淀完全，則物質A可能是_____________（填出一種可能的化學式），調節(jié)后溶液的pH應控制在______________范圍內（假設雜質離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中沒有用調節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________。

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質的化學式_____________。

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。

①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

③若a =2，b=4，則壓強為p1、溫度為了T1時該反應的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質時，負極的電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是

A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為

A、單質 B、分子 C、元素 D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能。用熔融Na2CO3作電解質的直接煤燃料電池的工作原理如圖。下列有關說法正確的是

A. 該電池的總反應為C+O2=CO2

B. 煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高

C. 進入反應室的煤塊粉碎成粉末狀對反應速率和限度均無影響

D. 電子由電極b沿導線流向電極a，入口A加入的物質為煤粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，N、M的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a：b=________。

（2）t1到t2時，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：___________mol·L-1· min-1。

（3）圖中哪一時刻反應已經(jīng)達到限度（____）

A．t1 B．t2 C．t3

（4）其他條件不變時，能使反應速率加快的是（____）

A．升高溫度

B．容器體積固定不變時，充入He

C．容器體積固定不變時，充入氣體N

D．容器內氣體壓強不變時，充入Ar

E．容器體積增大為原來的2倍

（5）若N為有色氣體，且容器體積恒定，下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（____）

A.M的消耗速率與N的生成速率之比為1:2

B.容器內氣體的壓強不再變化

C. N的消耗速率與M的消耗速率之比為2:1

D.容器內氣體的質量不再變化

E.N的物質的量濃度不再改變

F.容器內氣體的顏色不再改變

G.容器內氣體的平均相對分子質量不再變化

H.容器內氣體的密度不再變化

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