在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)        △H＞0，

改變條件，下列說法不正確的是     （     ）                                             

A.溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)混合氣顏色變淺

B.溫度和體積不變，加入少許NO2，再次平衡時(shí)混合氣中NO2的百分含量減少

C.體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深

D.體積不變時(shí)升高溫度，再次平衡時(shí)混合氣顏色變深

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反應(yīng)一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A、低溫高壓        B、加催化劑      C、體積不變充入N2
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得各組分的濃度如表：‘
實(shí)驗(yàn)組 溫度/K 平衡濃度mol/L
CH3OH CH3OCH3 H2O
1 403 0.01 0.2 0.2
2 453 0.02 0.3 0.4
該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，原因是
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（從平衡常數(shù)角度說明）．
Ⅱ．二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極溶液的pH
減小
減小
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
AB
AB
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2O4?2NO2（吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?肇慶二模）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A．低溫高壓  B．加催化劑  C．體積不變充入N2  D．增加CO濃度  E．分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
；
（3）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該反應(yīng)的還原劑是
二甲醚
二甲醚
（寫名稱）；
若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下反應(yīng)ClF（氣）+F2（氣） ClF3（氣）+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�

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