Question

（1）銅鋅原電池裝置如圖．請回答：
①簡述實驗現(xiàn)象

 

 

；
②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶

 

電荷（填“正”或“負”）．
（2）已知某原電池的反應(yīng)原理是：Zn（s）+Fe²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+Fe（s）．
請在方框中畫出該原電池裝置簡圖（要求含鹽橋）并標(biāo)出外電路的電子流向．

Answer 1

考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理,探究電解池作用

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)；原電池放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；
（2）該原電池中，鋅易失電子作負極，鋅對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的鋅鹽，亞鐵離子得電子生成鐵，鐵作正極，電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極鐵．

解答： 解：（1）①該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，放電上，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子而作負極，所以鋅逐漸被溶解，銅作正極，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，所以正極上電極質(zhì)量增加，放電過程中有電子通過，所以能產(chǎn)生電流，則電流計指針偏轉(zhuǎn)，
故答案為：電流計指針偏轉(zhuǎn)，鋅電極逐漸溶解，銅電極質(zhì)量增加；
②放電時，電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，所以取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶負電荷，故答案為：負；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅易失電子作負極，鋅對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的鋅鹽，如硫酸鋅，亞鐵離子得電子生成鐵，則鐵作正極，鐵電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極鐵，所以其裝置圖為，
故答案為：．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化來確定正負極、電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計是新課標(biāo)要求掌握的內(nèi)容，注意電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子必須是相同元素，為易錯點．