根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象，可以得到相應(yīng)結(jié)論的是（　　）
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A．圖1左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯銅表面有氣泡活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu
B．圖2左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色氧化性Cl2＞Br2＞I2
C．圖3左邊燒杯變渾濁，右邊燒杯不變渾濁熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
D．圖4錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性Cl＞C＞Si
A、圖1中兩個(gè)裝置都能構(gòu)成原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以圖1左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯銅表面有氣泡活動(dòng)性，說明金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Fe＞Cu，故A正確．
B、氯氣和溴化鈉反應(yīng)后有氯氣剩余，氯氣和溴都能和碘化鉀置換出碘單質(zhì)，氯氣的存在影響溴的反應(yīng)，所以右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2，故B錯(cuò)誤．
C、要想檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，應(yīng)該把兩個(gè)固體位置互換，加熱碳酸鈉不產(chǎn)生二氧化碳，不直接加熱碳酸氫鈉固體就能產(chǎn)生二氧化碳，更能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤．
D、能根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，但鹽酸是不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能證明氯元素的非金屬性大于碳元素的非金屬性，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
         b．
冷凝管
冷凝管
        c．
容量瓶
容量瓶

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
c
c
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
酒精燈
酒精燈
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
蒸餾燒瓶支管口
蒸餾燒瓶支管口
處．冷凝水由
g
g
（填f或g）口通入，
f
f
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
名稱 乙二酸 乙二酸晶體
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
顏色狀態(tài) 無色固體 無色晶體
溶解度（g） 8.6（20℃） -
熔點(diǎn)（℃） 189.5 101.5
密度（g?cm-3） 1.900 1.650
又知：
①草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解．
②草酸鈣不溶于水．
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
設(shè)計(jì)方案：
（1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）．
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A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請(qǐng)回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→
 
．
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③整套裝置是否存在不合理之處，
 
（填是或否），若有該如何解決
 

 
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設(shè)計(jì)方案：
（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
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（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（已知相對(duì)原子質(zhì)量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是因?yàn)槿芤褐泻?!--BA-->
 
（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證，丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑，設(shè)計(jì)了兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）
編號(hào) 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）結(jié)論
氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）結(jié)論應(yīng)用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33.6L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（6）某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進(jìn)，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
 
．（填序號(hào)）
A．制NH3：濃氨水和堿石灰
B．制SO2：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省內(nèi)江市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組探究：

I ．銅片和濃硫酸的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）

II． SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反應(yīng)[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH＝1] 請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

探究I

(l)某學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng) 完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

②該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱貴

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝泽{錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

探究II

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2 ：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；猜想3：____________；

①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______，證明該猜想應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是____________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào)）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸                 b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O。為證明乙醇分子中含有氧原子，現(xiàn)采用一套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試根據(jù)以下裝置圖、試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答有關(guān)問題。

Ⅰ.裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水鹽X；②B干燥管里裝生石灰；

③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

Ⅱ.用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發(fā)現(xiàn)C中導(dǎo)管有大量氣泡放出；A瓶內(nèi)X逐漸變色，在B管口揮發(fā)的氣體可點(diǎn)燃。請(qǐng)回答下列各問題：

（1）E瓶里所裝的試劑Y是以下的???????________

A.飽和食鹽水　　　　 　 B.MnO2和NaCl的混合物　　　　　 C.濃鹽酸

（2）D瓶中濃硫酸所起的作用是_____　　　　 __ ;C瓶中濃硫酸所起的作用是________ ___　　　　　　　 ___

（3）A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；反應(yīng)類型是____________；所生成的__________（寫名稱）在B出口處點(diǎn)燃。

（4）無水鹽X宜選用_________它能起指示作用的原因是__　　　　　　　　 ______

（5）此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由是__________________________________

(6)如果將裝置中的C瓶取掉，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠衲苓_(dá)到________；因?yàn)開____　　　 ___　　　　　　　　　　　　　　　 　　

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