反應：2A+B═2E經(jīng)過一段時間后，E的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用E表示的反應速率為0.04mol/（L．S），則這段時間為（　�。�
分析：根據(jù)速率表達式v=
△c
△t
，可得t=
△c
v
，據(jù)此計算反應時間．
解答：解：E的濃度增加了0.4mol/L，所以△c（E）=0.4mol/L，
這段時間內用E表示的反應速率為0.04mol/（L．S），
所以t=
0.4mol/L
0.04mol/(L．S)
=10s．
即所用時間為10s．
故選：D．
點評：考查化學反應速率的有關計算，熟練運用表達式進行換算，加深對反應速率的理解，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始時E濃度為a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為O.5a mol?L-1；若E的起始濃度改為 2a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2
NO2
能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
則用標準狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
2.5mol-1?L
2.5mol-1?L
，用O2表示的反應速率為
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AE
AE
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2A+B═2E經(jīng)過一段時間后，E的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用E表示的反應速率為0.04mol/（L．S），則這段時間為（　�。�
A．2SB．2.5SC．5SD．10S

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省郴州市嘉禾二中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應：2A+B═2E經(jīng)過一段時間后，E的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用E表示的反應速率為0.04mol/（L．S），則這段時間為（ ）
A．2S
B．2.5S
C．5S
D．10S

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