（10分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
                 

請(qǐng)計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)所用的硝酸物質(zhì)的量濃度為             mol/l；
（2）①中溶解了             g 鐵；
（3）②中溶解的金屬共       g ；
（4）每份金屬混合物為       g ；
（5）④中V===          mL。  

（1）4mol?L－1；（2）8.4g；（3）16.8g；（4）26.4g；（5）8960

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?東莞一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

對(duì)于0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，可用下列兩種方法進(jìn)行分離、提純和轉(zhuǎn)化．
方法1、用下圖所示的流程進(jìn)行分離，同時(shí)獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉．

請(qǐng)回答：
（1）由濾液制取FeSO4?7H2O晶體要經(jīng)過(guò)
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌等步驟，要想加快過(guò)濾的速度可以通過(guò)抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．
（2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶體，制得的晶體質(zhì)量至少
55.6
55.6
g．
方法2、用紙層析方法進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①點(diǎn)樣：如右圖所示，在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)．
在原點(diǎn)處滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重復(fù)3次，要求留下斑點(diǎn)的直徑小于0.5cm．將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面．
②展開(kāi)：在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均勻．把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑．塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置．
③顯色：待溶劑擴(kuò)散到濾紙上端時(shí)，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏．請(qǐng)回答：
（3）硫酸的作用是
抑制Cu2+和Fe3+的水解
抑制Cu2+和Fe3+的水解
；在層析操作時(shí)，不讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑的原因是
如果試樣接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
如果試樣接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
．
（4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是
Fe3+更易溶于丙酮，展開(kāi)的速度快
Fe3+更易溶于丙酮，展開(kāi)的速度快
，由
色斑的形成和距離
色斑的形成和距離
可判斷分離的效果．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

鐵粉和銅粉共14.8g與足量的硫粉混合均勻，加熱使之完全反應(yīng)，得到21.2g黑色固體，求原金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

鐵粉和銅粉共14.8g與足量的硫粉混合均勻，加熱使之完全反應(yīng)，得到21.2g黑色固體，求原金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年廣東省湛江二中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．三氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
D．鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

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