9．以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu（OH）2B．S→SO3C．Fe→FeCl2D．HNO3→HCl

分析 A．CuO不溶于水；
B．S與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．硝酸、鹽酸均為揮發(fā)性強(qiáng)酸．

解答 解：A．CuO不溶于水，則CuO→Cu（OH）2不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．S與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，則S→SO3不能一步轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，則Fe$\stackrel{HCl}{→}$FeCl2可一步轉(zhuǎn)化，故C選；
D．硝酸、鹽酸均為揮發(fā)性強(qiáng)酸，則HNO3→HCl不能一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來確定溶液X的成份，請補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
I：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒溶液X中含有鈉離子
II：取少許溶液X于一支試管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），溶液X中含有氯離子
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）；
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d填標(biāo)號）．
a．明礬  b．碘化鉀  c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫是大氣的主要污染物之利用電化學(xué)原理可將SO2轉(zhuǎn)化為主要化工原料-H2SO4，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（　�。�
A．乙電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)
C．甲電極的反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
D．乙電極上每消耗5.6LO2時(shí)，電路中通過1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，化合物A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為（　�。�
①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導(dǎo)電性基本不變
⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應(yīng)的熔融氧化物制得
⑧合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金
⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨
 ⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石．
A．3B．5C．4D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在373K時(shí)，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2?NO+SO3，達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等
B．NO2和 SO2的物質(zhì)的量一定相等
C．平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量
D．NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．若Fe2+失去 4mol 電子，生成氧氣的體積約為 22.4L
C．4molNa2O2  參加反應(yīng)，共得到 6mol 電子
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵黑（Fe3O4）是常見的鐵系顏料．一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）2•2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
（1）加入氨水調(diào)pH至7～9時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）為了保證鐵黑樣品的質(zhì)量，“合成”中需要控制的因素有通入空氣的量、空氣的通入速率、氨水的濃度及反應(yīng)溫度（填三個(gè)）．
（3）鐵黑產(chǎn)品中Fe3O4的含量是判斷產(chǎn)品等級的依據(jù)之一．某鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為FeO、Fe2O3中的一種．根據(jù)國標(biāo)方法，進(jìn)行的測定實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解．
步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去過量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑．
步驟3：再向錐形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．請計(jì)算樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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