將30.2 g由Na2CO3、NaHCO3和CaO三種固體組成的混合物與過量的水混合、攪拌、充分反應(yīng)之后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，、和Ca2+恰好完全形成了CaCO3沉淀．若將反應(yīng)后的溶液在低溫下加熱蒸干，將所得固體冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為32.0 g．(1)寫出混合物在水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式________，(2)30.2 g混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達到平衡．
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（2）室溫時，濃度均為0.1mol?L-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 9.8 9.7 11.6 10.3
請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①上述四種溶液中，水的電離程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．
②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是
醋酸
醋酸
．
③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達到平衡，CH3OH的體積分數(shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為
0.075mol/（L．min）
0.075mol/（L．min）
．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
16
3
16
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理，為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎．請回答下列問題：

(1)已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86％，2.2％和18.5％，則M的分子式是________，D是雙原子分子，分子量是30，則D的分子式是________．

(2)油質(zhì)A經(jīng)下列途徑可得到M

圖中②的提示：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________

(3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量是134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式________

(4)若將0.1 mol的B與足量的金屬Na反應(yīng)，則需消耗________g金屬鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病，是因為它在人體內(nèi)釋放出一種“信使分子D”。并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。     
(1)已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%、18.50%，則M的分子式是____，D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式是____。     
(2)油脂A經(jīng)下列途徑可制得M
圖中②的提示：CH3CH2OH+HO-NO2(硝酸)CH3CH2O-NO2(硝酸乙酯)+H2O        
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________。   
(3)C是B與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__________。     
(4)若將0.1 mol B與足量Na反應(yīng)，則需消耗_______g Na。

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