（14分）高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

Ⅰ、（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。

（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．臭堿(Na2S) B．小蘇打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)

（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時(shí)必須有先后順序。

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O

寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________

Ⅱ、在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加。

（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則：

①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；

②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

③若轉(zhuǎn)移10 mol e－，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

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已知25℃時(shí)：①

②下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．HF電離：HF(aq） H+(aq）+F-(aq）△H=+10．4KJ/mol

B．水解消耗0．1 mol F時(shí)，吸收的熱量為6．77 kJ

C．中和熱均為57．3 kJ/mol

D．含0．1 mol HF、0．1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6．77 kJ

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已知：Fe2O3(s) +C(s)=CO2(g) +2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ·mol-1,則2Fe(s) +O2(g) =Fe2O3(s) 的ΔH是

A．-824.4 kJ·mol-1

B．-627.6 kJ·mol-1

C．-744.7 kJ·mol-1

D．-169.4 kJ·mol-1

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已知NH3和HCl都是能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿(mǎn)NH3，另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示。噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散，氨水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算)

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆全國(guó)推薦高三聯(lián)考（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

B．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO3 2- +SO2 +H2O = SO3 2- +H2SiO3↓

D．NH4 HCO3稀溶液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O

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（12分）A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑤、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式。

反應(yīng)①：___________________________

反應(yīng)⑤：___________________________

反應(yīng)⑥：___________________________

反應(yīng)④：__________________________。

（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，ΔH＜0的是_______(填序號(hào))。

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（11分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為3.6g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是 。

（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在 ，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由 。

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關(guān)于下圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是

A．銅離子在銅片表面被氧化

B．銅作陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D．右側(cè)燒杯中，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

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已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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