【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能,其總反應(yīng)為:2CH2═CH2+O2→2CH3CHO.下列有關(guān)說法不正確的是( )

A該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B每有0.1mol O2反應(yīng),則遷移0.4mol H+

C正極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

【答案】C

【解析】

試題分析:A.原電池工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知,每有0.1molO2反應(yīng),則遷移H+0.4mol,故B正確;C.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O,負(fù)極為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極反應(yīng)為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故D正確;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用,請回答下列問題:

(1)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中,屬于酸性氧化物的是______________,能導(dǎo)致酸雨的是_____________。

(2)硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: 。

(3)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的說法中,正確的是(  )

A. 與該反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)

B. 與反應(yīng)的溫度有關(guān),還與反應(yīng)本身有關(guān)

C. 與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會(huì)受到起始濃度的影響

D. 只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題:

1當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)

2當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH最小是 (填序號)

3c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span> (填序號)。

4體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為 ;此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為

5若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c()=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

6FeCl3可做凈水劑,凈水原理是 (用離子方程式表達(dá)),FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,所采用的方法合理的?/span>

A. 溴水中提取溴:分液

B. 分離水和汽油的混合物:蒸餾

C. 分離飽和食鹽水和沙子的混合物:過濾

D. 從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀:萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中各裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A B C D

A.當(dāng)裝置廣口瓶中充滿飽和NaCl溶液,從a進(jìn)氣可以收集Cl2氣體

B.該裝置用于Fe與濃硝酸制取氫氣氣體的發(fā)生裝置

C.該裝置可以用于分離氫氧化鐵膠體中NaCl

D.配制1molL-1NaOH溶液100mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、bc、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且vv的點(diǎn)是

Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02


8


0.01

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;

③8min時(shí),維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (減小增大不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (鹽酸硫酸”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使它與

A. 交流電源火線相連 B. 銅板相連

C. 鋅板相連 D. 直流電源正極相連

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