9．甲烷和氯氣的混合氣體見光，發(fā)生反應的類型為（　　）
A．取代反應B．加成反應C．聚合反應D．置換反應

分析 甲烷和氯氣發(fā)生反應，甲烷分子中的氫原子被氯離子取代．

解答 解：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，故選A．

點評 本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為mg，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082．則容器中HCl氣體的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A．75%B．25%C．79.1%D．78.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　�。�
A．
   讀數(shù)		B．
    稀釋		C．
     稱量		D．
    溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．目前科學家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會發(fā)生分解反應．

（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應
②其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，
設(shè)計實驗如圖1：
圖2A裝置最好應該選擇下列裝置圖3中的b（填序號）
②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗，先密閉裝置，最后的導氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導氣管會有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無如圖2B裝置，當c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量，即可確定草酸分解的化學方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當A裝置試管中只有較少晶體時停止加熱，利用余熱使晶體 升華、分解，此時需要緩緩通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質(zhì)量為15.0g，C中沉淀的質(zhì)量為19.7g，裝置如圖2D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為1.6g，則草酸分解的化學方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于天然高分子化合物的組合是（　�。�
A．天然橡膠、淀粉B．油脂、蛋白質(zhì)C．塑料、纖維素D．蔗糖、淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
C．根據(jù)圖象無法計算a的值D．線段Ⅳ表示IO${\;}_{3}^{-}$的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列有關(guān)重要化工原料甲醇的有關(guān)問題
（1）合成氣用于制備甲醇的反應為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H
①根據(jù)下表中有關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)求算該反應的△H=-99kJ．mol-1
化學鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
②在T℃、恒容條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若起始時投入2molH2、1molCO，反應達到平衡時p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)約為44.4%（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響增大壓強使反應體系各組分濃度增大，反應速率加快，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，壓強增大平衡正向移動，H2、CO的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH的產(chǎn)率增大
（2）利用甲醇合成二甲醚的反應如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應：
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.20x
Ⅱ3870.40y
Ⅲ2070.200.0900.090
①$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4．若起始時項容器Ⅰ中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行
③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的溫度方面的措施是降低溫度
（3）用甲醇電化學合成（CH3O）2CO的工作 原理如圖所示

電源負極為B（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得（CH3O）2CO的質(zhì)量為9kg．

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