【題目】0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(氣)+Y(氣)Z(氣)+2W(氣) 5min時(shí)達(dá)到平衡,且生成0.2molW
15min內(nèi)用W、Y表示的反應(yīng)速率_______________
2)平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率_____________.(Y的轉(zhuǎn)化率=

【答案】 3X(氣)+Y(氣)═Z(氣)+2W(氣)

起始量(mol):0.6 0.4 0 0

變化量(mol):0.3 0.1 0.1 0.2

平衡量(mol):0.3 0.3 0.1 0.2

v(W)= 0.2/(2×5) mol/(L.min)=0.02mol/(L.min) v(Y)= 0.1/(2×5) mol/(L.min)=0.01mol/(L.min) Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%

【解析】試題分析根據(jù)“三段計(jì)算。

解析:

(1)v(W)= 0.2/(2×5) mol/(L.min)=0.02mol/(L.min)

v(Y)= 0.1/(2×5) mol/(L.min)=0.01mol/(L.min)

(2). Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

(2)下圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________。

(3)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ,其熱化學(xué)方程式是___________________

II.

(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____________________。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48 L通入足量溴水中,溴水增重2.8 g,此兩種烴是( )

A.甲烷和丙烯 B.乙烷和2丁烯

C.甲烷和2甲基丙烯 D.乙烯和1丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等,實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下四個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法正確的是

A. 用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B. 用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C. 用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3

D. 用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請(qǐng)根據(jù):

Fe+CuSO4== Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。

(1)該電池的負(fù)極材料為______,其電極反應(yīng)為_______;
2)正極材料為_____,電解質(zhì)溶液為_____,其電極反應(yīng)為___________________________

(3)畫(huà)出裝置的簡(jiǎn)圖,并注明正負(fù)極和電解質(zhì)________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,下列行為不符合安全要求的是

A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體

B. 聞氣體時(shí),用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

C. 稀釋濃硫酸時(shí),將水注入濃硫酸中

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將廢液倒入指定容器中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑,用NaClONH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼(N2H4),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3。

工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下:取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣,加入過(guò)量H2O2,將次氯酸鈉完全還原(ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,但堿性條件下幾乎無(wú)氧化性),加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,充分反應(yīng)后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(Cr2O72-被還原為Cr3+),消耗該溶液20.00 mL。

H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。

實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是___________。

計(jì)算樣品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹(shù)中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. XYZ均能使溴水褪色

B. XZ均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體

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