“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

A．質(zhì)量守恒定律       B．泡利原理       C．洪特規(guī)則      D．能量最低原理

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級(jí)的排布；泡利原理是指在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱(chēng)為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱(chēng)為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時(shí)，盡先占據(jù)能量最低的軌道，所以“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，答案選B。

考點(diǎn)：考查核外電子排布規(guī)律的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年滬科版高中化學(xué)1.3揭開(kāi)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗練習(xí)卷（帶解析） 題型：單選題

“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年滬科版高中化學(xué)1.3揭開(kāi)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A．構(gòu)造原理         B．泡利原理          C．洪特規(guī)則         D．能量最低原理

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號(hào)，各只填一項(xiàng)）

（1）各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍              ；

（2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3            ；

（3）最外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)18個(gè)              ；

（4）鉻（24Cr）的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2         ；

（5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子             。

 

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