現(xiàn)有反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43KJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2  xmolH2，下列說法不正確的是（　�。�
分析：A、反應是放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減�。�
B、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應進行情況；
C、兩種反應物，加入一種物質，會提高另一種物質的轉化率，本身轉化率減小；
D、反應開始時向正反應方向進行，Q＜K計算分析；
解答：解：A、反應是放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，900°C，該反應的平衡常數(shù)K＜1，故A正確；
B、850°C時，若x=5.0，Q=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
=
1.0×5.0
1.0×3.0
=
5
3
＞K=1，則起始時平衡向逆反應方向移動，故B正確；
C、兩種反應物，加入一種物質，會提高另一種物質的轉化率，本身轉化率減小，850°C達到平衡時，通入CO，CO轉化率將減小，故C錯誤；
D、850°C時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，Q=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
=
1.0x
1.0×3.0
＜K=1，則x應滿足0≤x＜3，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的意義和計算應用，轉化率的分析判斷，掌握平衡常數(shù)的計算和判斷方法，平衡移動 原理是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時，反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計算確定反應可能進行的方向，并填寫下列空白：
各物質某一狀態(tài)時的物質的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動
（3）反應FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行
B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進行
D．任何溫度下均為自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應①是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
．
（3）根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
．據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應．問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
DF
DF
（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應③在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
增大壓強或加入催化劑
增大壓強或加入催化劑

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個
 
（填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率
 
 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應的方程式：
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O═
 
NaFeO2+
 
NH3↑+
 
NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如下圖．
精英家教網(wǎng)
①圖示可知，分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是
 
．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是
 
．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
 （填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、【供選學《化學與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
（填序號） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反應的總反應式是
 
；
（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
 
；
（4）垃圾資源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
B【供選學《化學反應原理》考生作答】
設反應①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應①是
 
（填“吸”、“放”）熱反應；反應②是
 
（填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3═
 
；
（3）書寫熱化學方程式：
①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
 
；
②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學方程式：
 
．

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