下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)B、用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D、可用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL 溴水
分析：A．引入新雜質(zhì)；
B．pH試紙不能事先濕潤(rùn)；
C．沉淀呈黃色，說(shuō)明AgI溶解度較小；
D．應(yīng)用酸式滴定管．
解答：解：A．加入鹽酸引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．pH試紙不能事先濕潤(rùn)，以防止誤差，故B錯(cuò)誤；
C．沉淀呈黃色，說(shuō)明AgI溶解度較小，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故C正確；
D．溴水可腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及除雜、試紙的使用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及滴定管的使用等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）：
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
AC
AC
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，視線高于刻線讀數(shù)
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測(cè)氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測(cè)量
N2
N2
的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的
N元素
N元素
的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意
ac
ac
（填代號(hào)）．
a、視線與凹液面最低處相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確
N2的體積
N2的體積
其理由是
多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全
多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全

（5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的
最簡(jiǎn)式
最簡(jiǎn)式
．若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的
相對(duì)分子質(zhì)量．
相對(duì)分子質(zhì)量．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）通過(guò)試管乙中發(fā)生的
褪色
褪色
現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有
漂白
漂白
 性．
（2）寫(xiě)出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）試管乙口放置有堿液的棉花的作用是
吸收有毒的尾氣，防止污染大氣
吸收有毒的尾氣，防止污染大氣
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和濃硫酸放在試管甲中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管甲中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管甲中確有余酸的是
AD
AD
．
A．鐵粉        B．BaCl2溶液          C．銀粉        D．Na2CO3溶液
②為測(cè)定上述反應(yīng)中銅消耗的質(zhì)量，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取出試管甲內(nèi)反應(yīng)后的混合液，
向其中加入足量的
NaOH
NaOH
試劑，然后進(jìn)行的操作步驟是
bed
bed
．（選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作且按操作先后順序列出）．
（a）萃取、分液            （b）過(guò)濾、洗滌
（c）蒸發(fā)、結(jié)晶             （d）冷卻、稱量         （e）烘干或灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
 
；
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請(qǐng)你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
 
[要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說(shuō)出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸______mL．
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）：______．
①500mL量筒　�、跓　　、�1000mL容量瓶　　 ④500mL　容量瓶　　 ⑤天平　
⑥膠頭滴管　　　 ⑦錐形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　�、崴崾降味ü�
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是______．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，視線高于刻線讀數(shù)
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是______，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測(cè)氨基酸中含有的______和______質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測(cè)量______的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的______的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意______（填代號(hào)）．
a、視線與凹液面最低處相平　
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確______其理由是______
（5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的______．若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的______．

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