【題目】對反應As+ 3Bg 2Cg+ Dg)來說,下列反應速率最快的是

A. vA=0.3 mol/Ls B. vB=0.6 mol/Lmin

C. vC=0.5 mol/Lmin D. vD=0.01 mol/Ls

【答案】D

【解析】

如果以D為基準,則根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知

A、因為A的狀態(tài)是固態(tài),濃度視為常數(shù),不能表示化學反應速率;

Bv(D)=v(B)/3=0.2 mol/(L·min);

Cv(D)=v(C)/2=0.25 mol/(L·min);

D、v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)。

所以反應速率最快的選項D,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應放出H2,產(chǎn)生H2的速率排序正確的是

①C2H5OH ②NaOH溶液醋酸溶液

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉,充分反應后鐵粉仍有剩余,則溶液中存在較多的陽離子是

A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 在標準狀況下,22.4L SO3含有的電子數(shù)為40 NA

B. 足量MnO2400mL10mol/L鹽酸加熱時反應,轉移的電子數(shù)為2NA

C. 50ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后.被還原的H2SO4的微粒數(shù)小于0.45NA

D. 100ml12mol/LHNO3溶液中加入足量的銅片充分反應后,生成的NO2的分子數(shù)等于0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有著重要的應用價值。

(1)最簡單的硼烷是B2H6(乙硼烷),結構如圖所示,其中B原子的雜化方式為________。

(2)三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體,都有強烈的接受孤電子對的傾向。推測它們固態(tài)時的晶體類型為________;三氟化硼與氨氣相遇,立即生成白色固體,寫出該白色固體結構式,并標注出其中的配位鍵________。

(3)經(jīng)結構研究證明,硼酸晶體中B(OH)3單元結構如圖所示。各單元中的氧原子通過O—H…O氫鍵連結成層狀結構,其片層結構及鍵長、層間距數(shù)據(jù)如圖所示。層與層之間以微弱的分子間力相結合構成整個硼酸晶體。

H3BO3是一元弱酸,寫出它在水中的電離方程式(與氨類似)_____________________;

②根據(jù)結構判斷下列說法正確的是________;

a.硼酸晶體有滑膩感,可作潤滑劑

b.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

c.含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

d.H3BO3分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結構

(4)利用鹵化硼法可合成含BN兩種元素的功能陶瓷,圖為其晶胞結構示意圖。

①該功能陶瓷的化學式為________________;

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示:

根據(jù)上圖可知,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖,實驗結束后,在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉

b.Cu極有H2產(chǎn)生

c. H+向負極移動

d.電流由Zn經(jīng)導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式___________。

③若有1mol電子流過導線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”, 下同), 溶液中SO42-移向___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應過程中除生成NO2氣體外,還會有少量NO生成。查閱相關資料表明:常溫下,NO2N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此,他們設計了如下圖所示的裝器。

請回答下列問題

①寫出A中銅與HNO3反應時所有可能的化學方程式_____________, _______。

②裝置中B瓶選用的試劑______________。

a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液

③裝置E中長頸漏斗的作用____________。

(2)小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證SC的非金屬性的強弱,他查閱了資料:可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答:

①儀器A的名稱是________,應盛放下列藥品中的__________。

a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫硫酸 d.鹽酸

②儀器B的名稱是________,應盛放下列藥品中的__________。

a.碳酸鈣 b.硫酸鈉 c.氯化鈉 d.碳酸鈉

③儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是________,證明B中發(fā)生反應生成了__________,即可說明H2SO4H2CO3酸性強,非金屬性SC強。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2Br2的氧化性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物的結構簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應,最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol

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