Question

有下列三個反應：①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列說法正確的是（　�。�

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．氧化性Co₂O₃＞Cl₂＞Fe³⁺

C．根據(jù)反應①一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂=FeCl₂+Br₂

D．在反應③中當1mol Co₂O₃參加反應時，有1mol HCl被氧化

Answer 1

分析：A、化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、氧化性強的單質可以將氧化性弱的單質從其鹽中置換出來；
D、根據(jù)化合價的升降來確定反應轉移電子數(shù)．

解答：解：A、三個反應：①C1₂+FeI₂=FeC1₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HC1=2CoC1₂+Cl₂↑+3H₂O，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是I₂、Fe³⁺、C1₂，它們是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①中，C1₂＞I₂，在反應②中，Br₂＞Fe³⁺，在反應③中，Co₂O₃＞C1₂，所以氧化性順序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B正確；
C、根據(jù)氧化性順序：C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，C1₂和FeBr₂反應時，氯氣既能氧化溴離子又能氧化亞鐵離子，所以還可能生成三價鐵和溴單質，故C錯誤；
D、在反應③中生成1molCl₂時，有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHC1被氧化，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生氧化還原反應中，氧化性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．