Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z＞Y＞X

B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應

D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，則Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，Z應為Mg，W為C；n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，結合圖中轉化可知，m為Mg，n為CO2，q為MgO，r為C，p為Na2O2，t為Na2CO3，s為O2，則X為O，Y為Na。

A. 具有相同核外電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X>Y>Z，故A錯誤；B. p為Na2O2，含離子鍵、OO非極性鍵，故B錯誤；C. Mg與二氧化碳反應、過氧化鈉與二氧化碳反應、C與氧氣反應中均有元素的化合價變化，所以均為氧化還原反應，故C正確；D. 非金屬性O>C，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X>W，故D錯誤；答案選C。