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KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
  KClO3+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）反應中的氧化劑是      ， ClO2是反應的    (填氧化或還原)產物。
（3）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為          mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的      倍。

（1） （2分）
（2）KClO3 （1分） 還原 （1分） （3）0.2mol （1分）  （4）2.5倍 (1分)

解析試題分析：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，得到1個電子，氯酸鉀是氧化劑；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，失去1個電子，氯化氫是還原劑。根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:1。因此KClO3系數(shù)為2，ClO2系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2。Cl2系數(shù)為1，則HCl系數(shù)為4，結合原子守恒可知水的系數(shù)是2。因此該反應電子轉移的方向和數(shù)目可表示為。
（2）反應2KClO3+4HCl（濃）＝2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，由KClO3中氯元素化合價由＋1價降低為ClO2中＋4價可知，KClO3中氯元素被還原，所以KClO3是氧化劑，ClO2是還原產物。
（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2轉移的電子的物質的量為0.1mol×2＝0.2mol。
（4）1molCl2可以獲得2mol電子，ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，這說明1molClO2可以獲得5mol電子，所以ClO2消毒的效率是Cl2的＝2.5倍。
考點：考查氧化還原反應方程式的配平、氧化劑、還原產物的判斷以及有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO3)2的質量為              ____kg（計算結果保留3位有效數(shù)字）。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應如下：
MnO4—+ 5e + 8H+  → Mn2+ + 4H2O    
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—        
MnO4— + e → MnO42—（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                    。
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應的過程為______→_______
(用化學式或離子符號表示)。
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號）。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反應若生成5.44 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目；（2分）
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是 _______。（1分）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（配平）來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反應
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產生單質I2及產生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少？
（3）25℃時，H2SO3 HSO3- + H+的電離常數(shù)Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個反應中，氧化劑是           ，氧化產物是             ，用雙線橋標出電子的轉移方向和數(shù)目                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：                                                          。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是______；
（2）當有1 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七種物質。
（1）請用上述物質填空，并配平化學方程式：

（2）上述反應中氧化劑是(填化學式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號)_____________。
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項編號)____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為________升。

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