Question

硫酸亞錫（SuSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：

I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

II．SnC1₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

回答下列問題：

（1）SnC1₂粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式說明原因___________________。

（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②_________________。

（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。

（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；

②加入過量的FeCl₃，發(fā)生的反應為：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂

③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O

滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

若取2．0g錫粉，經上述各步反應后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，錫粉中錫的質量分數(shù)是____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl+HCl（2）防止Sn²⁺被氧化（3）漏斗、玻璃棒、燒杯（4）酸式；71．4%

【解析】

試題分析：（1）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解；（2）由題意知Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化；（3）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到，故用到的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（4）堿式滴定管的膠管與重鉻酸鉀溶液會有一定的氧化和吸附，影響濃度；令錫粉中錫的質量分數(shù)為x，則：

Sn～Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～K₂Cr₂O₇計算．

119g                             mol

2．0g×x                0．100mol/L×0．040L

故=

解得x=71．4%，

考點：化學方程式的有關計算；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計