【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收

【答案】C

【解析】已知：①2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H1=-479.8 kJ·mol-1

②CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H2=akJ·mol-1

③CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H3=b kJ·mol-1

④CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H4=＋156.9 kJ·mol-1

A. 根據(jù)蓋斯定律，由②③得反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1，選項(xiàng)A正確；B. 根據(jù)蓋斯定律，由①④得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1，選項(xiàng)B正確；C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)不是甲烷的燃燒反應(yīng)，不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)用雙線橋法對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)注_________________________________。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）該同學(xué)用43.5g MnO2與足量的 HCl（濃）反應(yīng)，可制備標(biāo)況下的氯氣的體積為_______ L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol，反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為_______mol。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中,欲用如圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①____,②_____（填試劑名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時(shí)溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問(wèn)題：

(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是________。

(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________。

(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：________；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

（3）10s時(shí)，該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。已知，△H4＞0。下列說(shuō)法正確的是

A. △H3<0

B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5

D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測(cè)乙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7個(gè)鍵

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu)，則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型.多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（ ）

A.NO和NHB.H3O+和ClO

C.NO和COD.PO和SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問(wèn)題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺(tái)

F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由____________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。

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