硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�

A．BaSO3和BaSO4             B．BaS                 C．BaSO3             D．BaSO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

    (l)天然水中溶解的氣體主要有____、____ ______（填化學(xué)式）。

    (2)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的____。

    (3)水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使____，而水的軟化是(4)。  

    (4)通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為____；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是____。

    (5)某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L, c(HCO3-)=8×10-4mol/L

要軟化10 這種天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。

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下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是（    ）

A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水

  Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓

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下列制取、檢驗(yàn)、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是(　　)

①向某溶液中加入KSCN溶液，檢驗(yàn)該溶液是否含有Fe3＋

②用植物油、NaOH溶液制取肥皂�、巯騀eCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3膠體�、苡醚嫔磻�(yīng)檢驗(yàn)K＋時需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察�、萆倭恳轰逵盟悍夂竺芊獗４嬖谧厣噭┢恐小、尴蚧煊幸宜岬囊宜嵋阴ブ屑尤隢aOH溶液后再分液，提純乙酸乙酯

A．①③⑤⑥　　 B．②④⑤⑥    C．①②④⑤     D．①③④⑥

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 I．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                             。

如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)          出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由                                                    。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    

II ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在            (填“溫度較高’’或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。

(2)寫出Fe(NO3)3在強(qiáng)堿性條件下與KClO反應(yīng)制K2FeO4的離子方程式             。

(3)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是              (填序號)。

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物       D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO

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使等體積的AlCl3.CaCl2.NaCl溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用0.1 mol／L AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(      )

A.1：2：3           B.1：1：1       C.2：3：6        D.6：3：2

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用鋁箔包住0.1 mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（    ）。

A．2.24 L    B．1.12 L    C．大于1.12 L    D．小于1.12 L

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下列說法不正確的是     

A．

B．

C．

D．

通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

甲電極上的電極反應(yīng)為：

2Cl－ -2e－ = Cl2↑

Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

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