7．一位科學(xué)家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應(yīng)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，他得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
Zn的質(zhì)量/gZn的形狀溫度/℃溶于酸的時(shí)間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片4525
E2薄片4525
F2薄片155
利用上述數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖．
（2）利用所畫(huà)的曲線圖和上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？
（3）對(duì)比數(shù)據(jù)B與F，解釋F溶于酸那么快的原因．

分析 （1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，溫度影響反應(yīng)快慢，用表中數(shù)據(jù)畫(huà)郵時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖；
（2）當(dāng)Zn的形狀相同時(shí)，溫度升高10℃，反應(yīng)時(shí)間為原來(lái)的一半；
（3）B與F組溫度相同，應(yīng)是接觸面積不同，反應(yīng)速率不同．

解答 解：（1）A、B、C、D中Zn的形狀相同，溫度升高10℃，反應(yīng)時(shí)間為原來(lái)的一半，用表中數(shù)據(jù)畫(huà)出時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖：，
故答案為：；
（2）溫度高，反應(yīng)速率快，由數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)溫度升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍，
故答案為：反應(yīng)溫度升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍；
（3）B與F組溫度相同，應(yīng)是接觸面積不同，反應(yīng)速率不同，F(xiàn)組中鋅應(yīng)是粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快，
故答案為：F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意控制變量及溫度、接觸面積的變化為解答的關(guān)系，把握常見(jiàn)影響因素即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
B．CO2和PCl5分子中各原子最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)
C．若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m
D．元素周期表中第4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　　）
A．把一段打磨過(guò)的鎂條放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeBr2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色透明液體，它們分別是稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液和酚酞溶液．已知碳酸鈉溶液遇酚酞溶液變紅．化學(xué)小組為了確定每瓶溶液的成分，將它們分別標(biāo)記為①、②、③、④后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1：分別將①、②、③取樣于三支試管中，再分別加入溶液④①②無(wú)明顯變化，③有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)2：分別將②、③、④取樣于三支試管中，再分別加入溶液①③、④無(wú)明顯變化，②溶液變紅
實(shí)驗(yàn)3：分別向?qū)嶒?yàn)2的三支試管中，繼續(xù)滴加入足量溶液④④無(wú)明顯變化，②溶液變紅變?yōu)闊o(wú)色，③中先無(wú)明顯現(xiàn)象，之后有氣泡產(chǎn)生
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）溶液①為NaOH，溶液②為酚酞，溶液④為稀H2SO4．
（3）分析解釋實(shí)驗(yàn)3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象此空多余．
②中“紅色變?yōu)闊o(wú)色”的原因：稀硫酸中和NaOH溶液．
③中“先無(wú)明顯現(xiàn)象，之后有氣泡產(chǎn)生”的原因：稀硫酸先與NaOH反應(yīng)，然后再與Na2CO3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用如圖所示裝置電解硝酸銀溶液和飽和硫酸鈉溶液（甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有飽和Na2SO4溶液）．

（1）通電一段時(shí)間，觀察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C（選填“C”或“D”）端變藍(lán)．
（2）裝置甲中陽(yáng)極為Pt，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（3）裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是①Cu極附近溶液變藍(lán) ②石墨電極逸出氣體 ③溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）電解一段時(shí)間后，裝置甲、乙中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），而且該時(shí)間段內(nèi)裝置乙中析出硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）w g，測(cè)得裝置甲中溶液的體積為1L，則裝置甲中溶液的pH為2．電解前飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{71w}{161（w+0.18）}$×100%（計(jì)算時(shí)忽略電解過(guò)程中的其他副反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如圖所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（　�。�
A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．無(wú)水氯化鈣因價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化鈣屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件已略去）．在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物的固體，C、D、E、F、H、I均為氣體，C的水溶液顯堿性，D、E、F是單質(zhì)，且D、F是空氣的主要成分，I為紅棕色，H易與D化合生成I；G為紫紅色的金屬單質(zhì)；反應(yīng)①（反應(yīng)條件為“催化劑、加熱”）是工業(yè)上制備K的反應(yīng)原理之一．
（1）B的化學(xué)式為CuO．
（2）F的電子式為．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1．測(cè)知NiXO晶體x=0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m  求：（已知：$\sqrt{2}$=1.4）
（1）晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離3.03×10-10m（精確至0.01）．
（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀正八面體
（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式Ni0.64Ni0.24O．
（4）已知，NiO晶體熔點(diǎn)大于NaCl，主要原因是Ni2+、O2-電荷多，晶格能大．

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