Question

已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，現有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙的粗食鹽，要求從中提出純凈的氯化鈉．試說明實驗原理及實驗方案．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)實驗原理： 除去粗鹽中的，應加入的化學試劑，操作及原理如下： ①加入過量溶液，除去 ②加入過量溶液，除去過量 ③加入過量NaOH溶液，除去 ④將③所得混合物過濾，向濾液中加入稍過量的稀鹽酸，除去： 上述化學試劑的先后順序，還可以設計為：，或 ．關鍵是溶液之后是稀鹽酸，而稀鹽酸必須放在最后． (2)實驗方案： (1)取少量粗食鹽放入燒杯中，慢慢加入蒸餾水，并用玻璃棒輕輕攪拌，使氯化鈉充分溶解． (2)用漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯等組裝過濾裝置．將步驟(1)所得混合物進行過濾．若發(fā)現濾液渾濁，要再過濾一次，直至溶液澄清． (3)向(2)所得濾液中加入過量溶液至沉淀不再增加為上，靜置沉降． (4)向(3)所得混合物的上層清液中加入過量溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置、沉降． (5)向(4)所得混合物的上層清液中加入過量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置、沉降． (6)將(5)所得混合物過濾，向濾液中加入稍過量稀HCl(不再產生氣泡或調節(jié)溶液pH為7)． (7)把(6)所得溶液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放在高度適宜的鐵圈上，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，并用玻璃棒不斷攪動液體，防止因局部溫度過高而造成液體飛濺．當蒸發(fā)皿中出現較多量固體時，停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將水分蒸干，即得純凈氯化鈉．

提示：

(1)粗食鹽中的泥沙等不溶性雜質，可用過濾的方法除去． (2)粗食鹽中的等可溶性雜質，應用化學方法使其轉化為NaCl．用化學方法除去某物質溶液中的雜質時，為使雜質除得干凈，要加入過量的化學試劑，然后再將試劑過量的部分除去．當有多種雜質需要除去并且要使用多種化學試劑時，應考慮不同試劑之間的相互作用，科學設計加入試劑的先后順序．