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【題目】0.1mol某元素的單質直接與足量氯氣反應，質量增加7.1g，這種元素可能是（　�。�

A. NaB. CuC. FeD. Al

【答案】B

【解析】

固體質量增加7.1g，則參加反應的氯氣質量為7.1g，其物質的量為=0.1mol，這說明單質和氯氣按物質的量之比1：1進行反應。則

A．鈉與氯氣反應為2Na+Cl22NaCl，鈉與氯氣按物質的量比2∶1反應，故A不選；

B．Cu與氯氣反應為Cu+Cl2CuCl2，Cu與氯氣按物質的量比1∶1反應，故B選；

C．鐵與氯氣反應為2Fe+3Cl22FeCl3，鐵與氯氣按物質的量比2∶3反應，故C不選；

D．鋁與氯氣反應為2Al+3Cl22AlCl3，鋁與氯氣按物質的量比2∶3反應，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)�，F(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是

A. 0~2 min內，正反應速率逐漸增大

B. 4 min時，A的轉化率為50%

C. 6 min時，B的體積分數(shù)為25%

D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是_______________________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。

(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液，下列說法不正確的是_______

A.配制一定物質的量濃度ZnSO4溶液時必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒

B.電鍍池的陽極為鐵件

C.陰極質量增加65g時，理論上導線中通過2mol電子

D.電鍍過程中電解質溶液的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種在工業(yè)生產中有廣泛用途的有機高分子結構片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是

A. 能水解成小分子

B. 單體只含有一種官能團

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH < 0

B. 反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0

C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

D. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達錯誤的是

A. a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應ΔH > 0

B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2

D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：

（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數(shù)據如表所示：

依據表中數(shù)據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。

（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內氣體壓強保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內的氣體密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

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