【題目】中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程
B. 過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程
【答案】D
【解析】A. 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,過(guò)程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程,為吸熱過(guò)程,故A錯(cuò)誤;B. 過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,故B錯(cuò)誤;C.催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,過(guò)程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過(guò)程Ⅱ也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程,過(guò)程Ⅲ中形成了水分子,因此H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液含有大量的陽(yáng)離子是( 。
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A. 無(wú)色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C. FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、NH3·H2O
D. 常溫下mol·L-1 的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)
B. Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙
C. Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧,液面會(huì)迅速上升
D. Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉻與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
I.組裝實(shí)驗(yàn)儀器后,首先進(jìn)行必要的操作A。
II.往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液,再往其它儀器中加入相應(yīng)的藥品。
III.關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
IV.待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗旋塞。
V.將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥,稱量。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中“操作A”為_____________;裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的主要是_________________________________。
(2)三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應(yīng)外,另發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)步驟IV中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_______________;生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(4)為得到純凈干燥的產(chǎn)品,洗滌時(shí)按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號(hào))。
①乙醚②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無(wú)水乙醇 ④鹽酸
(5)一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應(yīng)得到的氣態(tài)產(chǎn)物含CO、CO2。請(qǐng)從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗(yàn)這兩種氣體(不考慮尾氣處理):
氣態(tài)產(chǎn)物→_______________________→a(填接口字母序號(hào))。
(6已知實(shí)驗(yàn)所用到的試劑中,CrCl3溶液中含溶質(zhì)19.02g,0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L,其它反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性,實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化;用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口,產(chǎn)生白煙 | 溶液變黃;把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán) | 溶液變深紫色;經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中,白煙是NH4Cl
B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I->Br-
D. .上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年采用中國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某地用煤制乙醇的過(guò)程表示如下。
(1)Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
①氣體A是_________。
②實(shí)驗(yàn)室中用Cu(NO3)2固體配制溶液,常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述HNO3的作用: ________。
③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。
(2)過(guò)程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng):
I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1
II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2
III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3
相同時(shí)間內(nèi),測(cè)得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= )如下圖所示。
①已知:△H1<0。隨溫度降低,反應(yīng)I化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是________。
②下列說(shuō)法不合理的是_______。
A.溫度可影響反應(yīng)的選擇性
B.225℃~235℃,反應(yīng)I處于平衡狀態(tài)
C.增大H2的濃度,可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率
③為防止“反應(yīng)III”發(fā)生,反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是____________。
④在185℃,上述反應(yīng)中CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5mol,生成乙醇的物質(zhì)的量是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B 為惰性電極)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. a為電源的正極
B. B 極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N 是一種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)N 原子的核外電子排布式是_____________;最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_____________;N原子的第一電離能比O原子的大,其原因是_________________________。
(2)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應(yīng)用是______________________。
(3)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說(shuō)法正確的是________。
A.所有N 原子的價(jià)電子層均有孤對(duì)電子 B.兩種陽(yáng)離子均含有配位鍵
C.兩種陽(yáng)離子不是等電子體 D.陰陽(yáng)離子之間只存在離子鍵
(4)NH3 與F2 反應(yīng)生成NF3 和NH4F,這四種物質(zhì)中,沸點(diǎn)由高到低的順序是______;NF3中氮元素顯_______價(jià);屬極性分子的有_________________。
(5)立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
硼原子的配位數(shù)是__________。若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度為____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)。
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