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（12分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式______________________________．
（2）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫出其反應的離子方程式__________________________________________________．

（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2）生成白色膠狀沉淀  AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32－

解析

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子．請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A
HCl
HCl
；B
H2S
H2S
；D
CH4
CH4
．              
（2）已知8gD與O2完全反應，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應中二氧化錳做
氧化
氧化
劑；
③當C分別發(fā)生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數(shù)之比是：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?信陽二模）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化．且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
．
（2）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現(xiàn)象是
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，寫出B→F反應的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒A的化學式是
NH4+
NH4+
；微粒E的名稱是
水合氫離子
水合氫離子
．構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（3）寫出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體的兩個主要離子反應方程式：
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?大連模擬）水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：
（1）寫出水分子的結構式
．
（2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質，是中學化學常見的有色物質，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑．請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：
①A+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
②B+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
③C+H2O
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH
．

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