Question

下列說(shuō)法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B．一定條件下，當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極由Pb生成PbSO₄，正極由PbO₂生成PbSO₄，質(zhì)量均增加，故A正確；

一定條件下，當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持各自的定值不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；

常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，即：△H-T△S＞0，而△S＞0（氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)），所以：△H＞T△S＞0，故C正確；

MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)是分解反應(yīng)，“大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的”，故△H＞0，“生成氣體的反應(yīng)熵增加”， 故D正確；