【題目】維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是

A. 只含σ鍵和π鍵

B. 既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C. 該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于CsCl

D. 維生素B1晶體溶于水的過程中克服的微粒間作用力只有離子鍵

【答案】B

【解析】

依據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，維生素B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，B1是分子型物質(zhì)，熔點(diǎn)不可能高于CsCl，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素原子之間形成極性鍵，據(jù)此分析解答。

A．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素B1含有σ鍵和π鍵，離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，其它原子之間形成共價(jià)鍵，故B正確；C．B1結(jié)構(gòu)中雖然有離子鍵，但分子堆積為晶體微粒之間靠的是分子間弱相互作用，而非正負(fù)離子吸引，因此屬分子晶體，而氯化銫為離子晶體，所以沸點(diǎn)低于氯化銫，故C錯(cuò)誤；D．維生素B1晶體溶于水的過程中克服的微粒間作用力：離子鍵、氫鍵、范德華力，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 正丁醇和乙酸至少有一種能消耗完

D. 若加入過量乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）

A.加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)

B.再通入少量氯氣，Cl2+H2OHCl+HCIO，平衡向正方向移動(dòng)，c(Cl2)減少

C.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

D.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“題圖”是部分元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的一部分。 請(qǐng)回答:

(1)圖①、②中屬于陰離子的是______(填序號(hào))，該元素的質(zhì)子數(shù)為______；13號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)為_________。

①②

(2)由表中原子序數(shù)為1、8、13的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水合硫酸銅可用作殺菌劑等。

（1）基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式為____________。

（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。

②膽礬中SO42-的立體構(gòu)型名稱為________，H2O的VSEPR模型名稱為____。

（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。

（4）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，N3－的配位數(shù)是______。設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______________(用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.O～t2時(shí)，v正>v逆

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。

(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是__________________________

(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.________________，b.________________。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，還原劑是________，氧化劑是________。(填化學(xué)式)

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