【題目】下列離子方程式正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

離子方程式

A

FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)

2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

B

A1C13溶液中加入足量的氨水

A13++30H- = Al(OH)3

C

氯氣溶于水

Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-

D

向稀HN03中滴加Na2S03溶液

SO2- + 2H+=SO2 + H2O

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水。

A. FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，故A正確；B. A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，方程式為A13++3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,故B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H202H+ +CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水，方程式為3SO32-+ 2H++ 2N03-=2NO+H2O+3SO42-,故D錯(cuò)誤。本題答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是(　　)

A. 分子內(nèi)共價(jià)鍵 B. 分子間作用力 C. 分子的性質(zhì) D. 分子間的氫鍵

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【題目】最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4LO2

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【題目】現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是

A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：① > ②

B. 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：① = ②

C. 加水稀釋至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

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【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

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【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是(　　)

A. 金剛石和硫的熔化 B. 食鹽和石蠟的熔化

C. 碘和干冰的升華 D. 二氧化硅和氧化鈉的熔化

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【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。

查閱資料可知：

①在酸性環(huán)境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

②Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-

③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

I．腐蝕電池法

（1）向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關(guān)于焦炭的說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

a. 作原電池的正極 b. 在反應(yīng)中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產(chǎn)生

II．電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如右圖所示。

（2）A極連接電源的________極，A極上的電極反應(yīng)式是________。

（3）電解開(kāi)始時(shí)，B極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

（4）電解過(guò)程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間（t）與溶液中Cr元素去除率的關(guān)系如右圖所示。

①由圖知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為________。

a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10

②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積的變化見(jiàn)下圖。則以下說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是 （填字母編號(hào)）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．

已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1

則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．

（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．

①比較P1、P2的大小關(guān)系： ．

②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 （最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，那么石墨I(xiàn)I極電極反應(yīng)式為 ．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L．

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