在如圖所示裝置中,試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上。濾紙條的中部滴有KMnO4液滴;電源有a、b兩極。在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切斷K1,閉合K2、K3,通直流電。
(1)寫出B中電極反應(yīng)式_______________________________________________。
(2)在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是__________。
(3)電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極,此時切斷K2、K3,閉合K1,則電流表的指針__________(填“是”或“否”)移動,其理由是_____________。
(4)在298 K時,若2 g B氣體和0.5 mol的A氣體完全反應(yīng),生成物為液態(tài),放出285.8 kJ熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________
__________________________________________________________________。
【解析】(2)切斷K1,閉合K2、K3時,題圖可看作并聯(lián)電解KOH和Na2SO4溶液的裝置。電解KOH溶液實質(zhì)是電解水,B管中空白部分多,所以產(chǎn)生氣體多,該氣體應(yīng)為H2,因此,a為電源負(fù)極,b為電源正極。在濕的Na2SO4溶液濾紙上可觀察到的現(xiàn)象是紫色(MnO4-)向D方向移動,理由是D為電解池的陽極,OH-在陽極上失電子后,陽極區(qū)周圍離子帶正電荷,故紫色將向D方向移動。
(3)切斷K2、K3,閉合K1時,B中H2、A中O2與KOH溶液可形成燃料電池,因此電流表指針會移動。
答案:(1)2H++2e-====H2↑
(2)紫色向D處移動
(3)是 形成氫氧原燃料電池
(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應(yīng): Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH- = AlO+H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
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一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是 ( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等
D.t3時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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用有關(guān)理論解釋下列事實:甲學(xué)生在制得Mg(OH)2沉淀中加入濃氯化銨溶液,結(jié)果沉淀完全溶解,乙學(xué)生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃醋酸銨溶液,結(jié)果沉淀也完全溶解。
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下列敘述中,正確的是( )
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn) ⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化
A.①②③④ B.③④
C.③④⑤ D.④
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設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
| A. | 1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NA |
| B. | 1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA |
| C. | 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA |
| D. | 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA |
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對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是 ( )
用途 | 解釋 | |
A | SO2可用于漂白紙漿 | SO2具有氧化性 |
B | 明礬可用于凈水 | 明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性 |
C | 純堿可去油污 | 純堿水解呈堿性 |
D | “84”消毒液可用于漂白 | 置于空氣中生成的次氯酸有氧化性 |
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下列說法正確的是
A.將NaH溶于水,得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物
B.Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同
C.乙醇分子中含羥基,可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D.MnO2具有較強(qiáng)氧化性,可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑
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