Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A~M在周期表中的位置，回答下列問題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是____。（寫元素符號(hào)或化學(xué)式）

（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為________，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為___________，呈兩性的化合物的化學(xué)式為___________。

（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是_______（寫化學(xué)式）。

（4）寫出D、G、L對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序________（用離子符號(hào)表示）。

Answer 1

【答案】 Ne F2 Na NaOH HClO4 Al(OH)3 HF S2－＞O2－＞Na+

【解析】(1)以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，F（氟）的非金屬性最強(qiáng)，則F2的氧化性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，則Na的還原性最強(qiáng)，故答案為：Ne；F2；Na；

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，故答案為：NaOH；HClO4；Al(OH)3；

(3)非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物越穩(wěn)定，B為C，C為N，D為O，E為F，F為Ne，J為Si，K為P，L為S，M為Cl，其中非金屬性最強(qiáng)的是F（氟），所以HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

(4)寫出O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+。