3．能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分離的一組混合物是（　�。�
A．酒精和水B．氯化鈉和碳酸鈉
C．碳酸鈣和二氧化錳D．碳酸鈣和氯化鈉

分析 能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分離，說(shuō)明混合物中有物質(zhì)不溶于水，以此解答該題．

解答 解：A、B都溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離；C中物質(zhì)都不溶于水，也不能用過(guò)濾的方法分離，D中碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分離．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離原理及方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜Y
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z
D．X、Y、Z單質(zhì)形成的晶體中，均存在兩種微粒間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一條條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有4種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的名稱是2-甲基丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B3-、C2-、D2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且比A-多1個(gè)電子層，而比E2-少8個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以組成兩種常見的化合物，其中一種是最常用的溶劑，該化合物的電子式為，另一種能與E2-反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+S2-=SO42-+4H2O；
（3）寫出元素B與D形成的化合物遇水時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：0.2mol某氣體的質(zhì)量為12.8g．求：
（1）該氣體的摩爾質(zhì)量；
（2）該氣體中所含分子的數(shù)目；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將NH3和CH4按等物質(zhì)的量關(guān)系混合，混合物中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16；要使NH3與CH4的含有相同數(shù)目的H，NH3與CH4的物質(zhì)量之比為4：3，將NH3與CH4按物質(zhì)的量之比4：1混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．限用物理方法除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)或物質(zhì)的分離．
固體：氯化銀中的氯化鈉溶解、過(guò)濾；硝酸鉀中的氯化鈉重結(jié)晶法；氯化鈉中鐵屑磁鐵；氯化鈉中的碘升華；液體：溴水中的溴和水萃��；氯化鈉溶液中的水蒸發(fā)；乙醇中水蒸餾
氣體：空氣中提取氮?dú)庖夯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取氯氣B．
用裝置除去CO2中的少量SO2氣體C．
用裝置分離回收H2 02制氧氣中的二氧化錳D．
用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余，則反應(yīng)后溶液中c（NO3-）為（忽略溶液體積的變化）（　�。�
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L

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