Question

19．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+285.8kJ------------------①
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）+393.5kJ----------------------②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+241.8kJ-------------------③
試問：
（1）2g氣態(tài)水變成液態(tài)水需放出（填“吸收”或“放出”）44kJ的熱量．（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）
（2）至少需要完全燃燒1.34g碳，才能得到（1）中的這些能量（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）．

Answer 1

分析 （1）2g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，根據(jù)蓋斯定律①-③可得H₂O（g）=H₂O（l），據(jù)此可知1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水的反應(yīng)熱；
（2）根據(jù)反應(yīng)②解（1）的計算結(jié)果計算出需要燃燒碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）2g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，根據(jù)蓋斯定律①-③可得H₂O（g）=H₂O（l） （+285.8kJ）-（+241.8kJ）=+44kJ，說明1mol氣態(tài)水變成液態(tài)水需要放出44kJ熱量，
故答案為：放出；44；
（2）根據(jù)反應(yīng)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）+393.5kJ可知，提供44kJ熱量需要碳的質(zhì)量為：12g/mol×$\frac{44kJ}{393.5kJ/mol}$≈1.34g，
故答案為：1.34．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．