精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．在100mL0.2mol/LNH3．H2O溶液中，欲使NH3．H2O溶液pH變小，可采取的方法是（　�。�
分析：氨水的電離方程式為：NH3．H2O?NH4++OH-，欲使NH3．H2O溶液pH變小，即溶液中氫氧根離子濃度降低，可采取方法有：加入相同的銨根離子抑制氨水電離、加水稀釋等．
解答：解：A、氯化銨溶液中含有銨根離子，所以加入少量氯化銨溶液后，銨根離子濃度增大，電離平衡向逆反應方向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH變小，故A正確；
B、向氨水中加入少量0.2mol/LNaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯誤；
C、稍微加熱，能促進氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故C錯誤；
D、加入濃氨水后，氨水濃度增大，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的電離，難度不大，根據外界條件對電離平衡的影響來分析解答即可，注意弱電解質的電離是吸熱反應，加熱能促進電離，加熱能增大電離平衡常數．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3
△
2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL．由此可以計算出M的相對原子質量為
108
108
．
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為
5.82L
5.82L
．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）．則產物中硝酸銅的物質的量為
0.025mol
0.025mol
．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為
9：5
9：5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆湖南省岳陽市一中高三第一次質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：計算題

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。 
（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。
（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產物中硝酸銅的物質的量為       。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省岳陽市高三第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。 

（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。

（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。

（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產物中硝酸銅的物質的量為        。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為_____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分2MNO3
△
2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL．由此可以計算出M的相對原子質量為______．
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為______．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）．則產物中硝酸銅的物質的量為______．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案