同溫同壓下，某固定容積的容器中，裝滿CO2的質(zhì)量為132.0克，裝滿O2的質(zhì)量為126.0克，則裝滿SO2的質(zhì)量為


  1. A.
    164.0克
  2. B.
    156.0克
  3. C.
    142.0克
  4. D.
    136.0克
C
分析：某固定容積的容器中，充滿二氧化碳與充滿氧氣，則二氧化碳與氧氣的體積相等；同溫同壓下，氣體體積相同則氣體的物質(zhì)的量相等，即二氧化碳與氧氣、二氧化硫的物質(zhì)的量相等，令容器質(zhì)量為mg、氣體的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)容器與氣體的總質(zhì)量列方程計(jì)算m、n的值，據(jù)此計(jì)算裝滿二氧化硫時(shí)質(zhì)量．
解答：令容器質(zhì)量為mg、氣體的物質(zhì)的量為nmol，則：
mg+44g/mol×nmol=132.0g
mg+32g/mol×nmol=126.0g
解得，m=110，n=0.5
所以充滿二氧化硫時(shí)質(zhì)量為110g+0.5mol×64g/mol=142g．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)氣體體積相等推出氣體的物質(zhì)的量相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某固定容積的容器中，裝滿CO2的質(zhì)量為132.0克，裝滿O2的質(zhì)量為126.0克，則裝滿SO2的質(zhì)量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三個(gè)相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母，下同）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯(cuò)誤的是：
D
D

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價(jià)值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，某固定容積的容器中，裝滿CO2的質(zhì)量為132.0克，裝滿O2的質(zhì)量為126.0克，則裝滿SO2的質(zhì)量為（　�。�
A．164.0克B．156.0克C．142.0克D．136.0克

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省宣城市旌德中學(xué)安高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，某固定容積的容器中，裝滿CO2的質(zhì)量為132.0克，裝滿O2的質(zhì)量為126.0克，則裝滿SO2的質(zhì)量為（ ）
A．164.0克
B．156.0克
C．142.0克
D．136.0克

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