將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(     )
A．鐵恰好將Fe3+全部還原
B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D

試題分析：將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n= =0.02mol。氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵。所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。A選項錯誤。B選項錯誤，由于溶液中有三節(jié)鐵離子剩余，故顯紅色。C選項，由于有三價鐵離子剩余，故溶液應(yīng)為淺綠與紅棕的混合色。錯誤。D選項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是
物質(zhì)（25℃）
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
完全沉淀時的pH
≥6.4
≥9.6
3～4
 
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（    ）
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水 FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）　　　　　　　 。
（3）如果沒有裝置C的設(shè)計，會導(dǎo)致                       
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，請寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　 。
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學(xué)對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　        　　　。
為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
_________________。
說明：假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
說明：________________________。
 
綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是_______________________________；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3－都反應(yīng)；
猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________，證明該猜想正確應(yīng)進一步確認生成了________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質(zhì)是
A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉 D．鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是
A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe3+.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含     和       （填化學(xué)式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為            .
（6）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+ 2價鐵元素的是
A．鐵與鹽酸B．鐵與氯氣C．鐵與氯化鐵溶液D．鐵與稀硝酸

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