【題目】下圖為周期表中的一部分,若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,則下列說法不正確的是
A.a、b、c最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a
B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是a<b<c
C.a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個單位負(fù)電荷的陰離子
D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a
【答案】D
【解析】
a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,a最外層電子數(shù)為5,即a為P;結(jié)合圖中位置可知,b為S,c為Cl,d為O,據(jù)此分析作答。
A、a、b、c是同周期,自左向右非金屬性增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng),所以c>b>a,A項(xiàng)正確;
B、a、b、c是同周期,自左向右非金屬性增強(qiáng),所以氫化物水溶液的酸性減弱,B項(xiàng)正確;
C、a和d的原子結(jié)合可以形成PO43-,C項(xiàng)正確;
D、原子半徑由大到小的順序是a>c>b>d,D項(xiàng)錯誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( 。
A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,可知SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2與NaOH溶液反應(yīng),也可與氫氟酸反應(yīng),則SiO2為兩性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B. 平衡時,若升高溫度,CO體積分?jǐn)?shù)增大,平衡常數(shù)變小
C. 平衡時,其他條件不變,分離出CO2,正反應(yīng)速率加快
D. 平衡時,v正(SO2)=2v逆(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量; ②增加CO的量;
③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);
⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列說法不正確的是( )
A. 放電時,正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C. 充電時,陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時,Li+向左移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B. a、b、c三點(diǎn)中,a點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合K時,X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是( )
A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜
B.電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr
C.電極X的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
D.每有0.1molNa+通過離子交換膜,電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)?茖W(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖,其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。
(1)寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____,S原子的價層電子排布圖______
(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式_____(必須將配位鍵表示出來)。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式_____。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大。NH3_____[Cu(NH3)4]2+(填“” “” 或“=”)。
(4)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖:
H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,估計(jì)它難溶于CS2,簡要說明原因______。
(5)分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol)。
A—B | A=B | ||
CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:_________。
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